Инструменты пользователя

Инструменты сайта


Боковая панель

- Содержание

  1. Алкалоиды
  2. Аминокислоты
  3. Анальгетические средства
  4. Антибиотики
  5. Антигистаминные препараты
  6. Антидепрессанты
  7. Антикоагулянты
  8. Антиретровирусные препараты
  9. Антисептические средства
  10. Афродизиаки
  11. Витамин
  12. Гормоны и гормональные препараты
  13. Диуретики
  14. Липолитические (жиросжигающие) средства
  15. Небензодиазепины (Z-препараты)
  16. Нейролептики
  17. Нейропротекторы
  18. Ноотропные средства
  19. Пептиды
  20. Препараты, применяемые при химиотерапии
  21. Нестероидные противовоспалительные препараты
  22. Противогрибковые средства
  23. Противокашлевые препараты
  24. Противоопухолевые препараты
  25. Противорвотные средства
  26. Противосудорожные средства
  27. Растения
  28. Снотворные средства
  29. Спортивная медицина
  30. Анаболические/андрогенные стероиды
  31. Селективные модуляторы андрогенных рецепторов (SARM/САРМ)
main

LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы.

Сайт LifeBio посвящен препаратам и современным научным разработкам, которые дарят человеку новые горизонты для оздоровления и развития своего физического и душевного здоровья. Наша цель - научное обозрение и систематизация знаний о фармакологии, биохимии и прочих науках для улучшения современной жизни. Мы отслеживаем и анализируем множество научных и новостных публикаций и стараемся всегда быть в курсе новых разработок в области медицины и биотехнологий.

Недавние публикации:

Углерод

УглеродУглерод (от латинского: carbo «уголь») представляет собой химический элемент с символом С и атомным номером 6. Для образования ковалентных химических связей, доступны четыре электрона. Вещество является неметаллическим и четырехвалентным. Три изотопа углерода встречаются естественным образом, 12С и 13С стабильны, а 14С – радиоактивный изотоп, затухающий с периодом полураспада около 5730 лет 1). Углерод – один из немногих элементов, известных с древности. Углерод – это 15-й наиболее распространенный элемент в земной коре, и четвертый наиболее распространенный элемент во Вселенной по массе после водорода, гелия и кислорода. Обилие углерода, уникальное разнообразие его органических соединений и его необычная способность образовывать полимеры при температурах, обычно встречающихся на Земле, позволяют этому элементу служить общим элементом для всех известных форм жизни. Это второй наиболее распространенный элемент в человеческом теле по массе (около 18,5%) после кислорода. 2) Атомы углерода могут связываться по-разному, называясь при этом аллотропами углерода. Наиболее известными аллотропами являются графит, алмаз и аморфный углерод. Физические свойства углерода широко варьируются в зависимости от аллотропной формы. Например, графит непрозрачен и черный, а алмаз – очень прозрачный. Графит достаточно мягкий, чтобы образовывать полосу на бумаге (отсюда и его название, от греческого глагола «γράφειν», что означает «писать»), в то время как алмаз является самым твердым известным в природе материалом. Графит является хорошим электрическим проводником, а алмаз имеет низкую электропроводность. В обычных условиях, алмаз, углеродные нанотрубки и графен имеют самую высокую теплопроводность среди всех известных материалов. Все углеродные аллотропы являются твердыми веществами в нормальных условиях, причем графит является наиболее термодинамически стабильной формой. Они химически устойчивы и требуют высокой температуры, чтобы реагировать даже с кислородом. Наиболее распространенное состояние окисления углерода в неорганических соединениях составляет +4, и +2 – в карбоксильных комплексах монооксида углерода и переходного металла. Крупнейшими источниками неорганического углерода являются известняки, доломиты и двуокись углерода, но значительные количества происходят из органических отложений угля, торфа, нефти и метанатных клатратов. Углерод образует огромное количество соединений, больше, чем любой другой элемент, с почти десятимиллионным количеством соединений, описанных до настоящего времени, и, тем не менее, это число является лишь частью числа теоретически возможных соединений в стандартных условиях. По этой причине, углерод часто упоминается как «царь элементов» 3).

Читать дальше...

 

Бериллий

БериллийБериллий является химическим элементом с символом Be и атомным номером 4. Это относительно редкий элемент во Вселенной, обычно встречающийся как продукт расщепления больших атомных ядер, столкнувшихся с космическими лучами. В сердцевинах звезд бериллий истощается, поскольку он слит и создает большие элементы. Это двухвалентный элемент, который встречается естественным образом только в сочетании с другими элементами в минералах. Известные драгоценные камни, содержащие бериллий, включают берилл (аквамарин, изумруд) и хризоберил. В качестве свободного элемента, бериллий представляет собой прочный, легкий и хрупкий щелочноземельный металл стального цвета. Бериллий улучшает многие физические свойства других веществ при добавлении в качестве легирующего элемента в алюминий, медь (особенно сплав бериллиевой меди), железо и никель 4). Бериллий не образует оксидов до тех пор, пока он не достигнет очень высоких температур. Инструменты из бериллиевых медных сплавов сильны и тверды и не создают искр при ударе о поверхность стали. В структурных применениях, сочетание высокой изгибной жесткости, термической стабильности, теплопроводности и низкой плотности (в 1,85 раза больше, чем у воды), делает бериллиевый металл желательным аэрокосмическим материалом для компонентов летательных аппаратов, ракет, космических аппаратов и спутников. Из-за низкой плотности и атомной массы, бериллий относительно прозрачен для рентгеновских лучей и других форм ионизирующего излучения; поэтому он является наиболее распространенным материалом остекления для рентгеновского оборудования и компонентов детекторов частиц. Высокая теплопроводность оксида бериллия и бериллия привели к их использованию в приборах для регулирования температуры. Коммерческое использование бериллия требует наличия надлежащего оборудования для контроля пыли и промышленного контроля в любое время из-за токсичности ингаляционной пыли, содержащей бериллий, которая может вызвать хроническое опасное для жизни аллергическое заболевание у некоторых людей, называемое бериллиозом.

Читать дальше...

 

Гелий

Гелий Гелий – химический элемент с символом He и атомным номером 2. Это бесцветное вещество, не имеющее запаха и вкуса, нетоксичный, инертный, одноатомный газ, первый в группе благородных газов в периодической таблице. Его точка кипения является самой низкой среди всех элементов. После водорода, гелий является вторым самым легким и вторым наиболее распространенным элементом в наблюдаемой Вселенной, присутствуя на уровне около 24% от общей массы элементов, что более чем в 12 раз превышает массу всех более тяжелых элементов вместе взятых. Его изобилие связано с очень высокой энергией ядерной связи (на нуклон) гелия-4 по отношению к следующим трем элементам после гелия. Эта энергия связи гелия-4 также объясняет, почему гелий является продуктом как ядерного синтеза, так и радиоактивного распада. Большинство гелия во Вселенной находится в форме гелий-4, и, как полагают, он сформировался во время Большого взрыва. Большое количество нового гелия создается путем ядерного синтеза водорода в звездах. Гелий назван в честь греческого бога Солнца, Гелиоса. Гелий впервые был обнаружен как неизвестная желтая сигнатура спектральной линии в солнечном свете во время солнечного затмения в 1868 году Жоржем Райетом 5), капитаном К.Т. Хейгом, 6) Норманом Р. Погсоном и лейтенантом Джоном Хершелем.

Читать дальше...

 

Водород

ВодородВодород – химический элемент с символом H и атомным номером 1. Имея стандартный атомный вес около 1.008, водород является самым легким элементом в периодической таблице. Его одноатомная форма (Н) является наиболее распространенным химическим веществом во Вселенной, составляя примерно 75% всей массы бариона 7). Звезды, в основном, состоят из водорода в плазменном состоянии. Наиболее распространенный изотоп водорода, называемый протием (это название редко используется, символ 1Н), имеет один протон и ни одного нейтрона. Повсеместное появление атомарного водорода впервые произошло в эпоху рекомбинации. При стандартных температурах и давлении, водород представляет собой бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный, неметаллический, легковоспламеняющийся двухатомный газ с молекулярной формулой H2. Поскольку водород легко образует ковалентные связи с большинством неметаллических элементов, большая часть водорода на Земле существует в молекулярных формах, таких как вода или органические соединения. Водород играет особенно важную роль в кислотно-щелочных реакциях, потому что большинство реакций на основе кислоты связаны с обменом протонов между растворимыми молекулами. В ионных соединениях, водород может принимать форму отрицательного заряда (то есть, аниона), при этом он известен как гидрид, или как положительно заряженный (т.е. катион) вид, обозначаемый символом H+. Катион водорода описывается как состоящий из простого протона, но на самом деле водородные катионы в ионных соединениях всегда более сложны. Являясь единственным нейтральным атомом, для которого уравнение Шредингера может быть решено аналитически, водород (а именно, изучение энергетики и связывания его атома) сыграл ключевую роль в развитии квантовой механики. Сначала водородный газ был искусственно получен в начале 16-го столетия реакцией кислот на металлы. В 1766-81 гг. Генри Кавендиш первым признал, что водородный газ является дискретным веществом 8), и что он производит воду при сжигании, благодаря чему он и был так назван: по-гречески водород означает «производитель воды». Промышленное производство водорода, в основном, связано с паровым преобразованием природного газа и, реже, с более энергоемкими методами, такими как электролиз воды. Большая часть водорода используется вблизи мест его производства, причем два наиболее распространенных использования – обработка ископаемого топлива (например, гидрокрекинг) и производство аммиака, в основном, для рынка удобрений. Водород вызывает озабоченность в металлургии, поскольку он может делать хрупкими многие металлы, что усложняет проектирование трубопроводов и резервуаров для хранения 9).

Читать дальше...

 

Свинец

СвинецСвинец – это химический элемент с атомным номером 82 и символом Pb (от латинского plumbum – слиток). Это тяжелый металл с плотностью, превышающей плотность большинства обычных материалов; свинец мягкий, податливый и плавится при относительно низких температурах. Свежесрубленный свинец имеет голубовато-белый оттенок; он притупляется до тускло-серого при воздействии воздуха. Свинец имеет второй по величине атомный номер классически устойчивых элементов и стоит в конце трех основных цепочек распада более тяжелых элементов. Свинец является относительно нереактивным постпереходным элементом. Его слабый металлический характер иллюстрируется его амфотерной природой (оксиды свинца и свинец реагируют как с кислотами, так и с основаниями) и склонностью к образованию ковалентных связей. Соединения свинца обычно находятся в состоянии окисления +2, а не +4, как правило, с более легкими членами углеродной группы. Исключения, в основном, ограничены органическими соединениями. Как и более легкие члены этой группы, свинец проявляет тенденцию связываться сам с собой; он может образовывать цепи, кольца и многогранные структуры. Свинец легко извлекается из свинцовых руд и был известен уже доисторическим людям в Западной Азии. Основная руда свинца, галена, часто содержит в себе серебро, и интерес к серебру способствовал широкомасштабной экстракции свинца и его использованию в Древнем Риме. Производство свинца сократилось после падения Римской империи и не доходило до тех же уровней вплоть до промышленной революции. В настоящее время, мировое производство свинца составляет около десяти миллионов тонн в год; вторичная добыча от переработки составляет более половины от этого количества. Свинец обладает несколькими свойствами, которые делают его полезным: высокая плотность, низкая температура плавления, пластичность и относительная инертность к окислению. В сочетании с относительным изобилием и низкой стоимостью, эти факторы привели к широкому использованию свинца в строительстве, сантехнике, производстве батарей, пуль, весов, припоев, сплавов олова со свинцом, плавких сплавов и радиационной защите. В конце 19-го века, свинец был признан высокотоксичным, и с тех пор его применение было постепенно сокращено. Свинец является нейротоксином, который накапливается в мягких тканях и костях, повреждая нервную систему и вызывая нарушения головного мозга, а у млекопитающих – расстройства крови.

Читать дальше...

 

Подагра

Подагра

  • Специальность: ревматология
  • Симптомы: боль в суставах, отек и покраснение 10)
  • Обычное начало: пожилые мужчины
  • Причины: уриновая кислота
  • Факторы риска: диета с высоким содержанием мяса или пива, избыточный вес
  • Аналогичные заболевания: суставная инфекция, реактивный артрит, псевдоподагра, другие
  • Профилактика: потеря веса, витамин С, отказ от употребления алкоголя, аллопуринол 11)
  • Лечение: НПВП, стероиды, колхицин
  • Частота: от 1 до 2% (развитый мир)

Подагра – это форма воспалительного артрита, характеризующаяся повторяющимися приступами покраснения, болезненности, повышения температуры и опухания сустава. Боль обычно быстро развивается менее чем за 12 часов. Примерно в половине случаев затронут сустав у основания большого пальца ног. Это может также привести к образованию токсинов, почечных камней или мочевой нефропатии. Подагра обусловлена повышенным содержанием мочевой кислоты в крови. Это происходит из-за сочетания диеты и генетических факторов. При высоких уровнях, мочевая кислота кристаллизуется, и кристаллы откладываются в суставах, сухожилиях и окружающих тканях, что приводит к приступу подагры. Подагра чаще встречается у тех, кто ест много мяса, пьёт много пива или имеет избыточный вес. 12) Диагноз подагры можно подтвердить при наличии кристаллов в синовиальной жидкости или подагрические отложения в суставах. Уровень мочевой кислоты в крови может быть нормальным во время приступа подагры. Лечение нестероидными противовоспалительными препаратами (НПВП), стероидами или колхицином улучшает симптомы. Когда острый приступ снижается, уровни мочевой кислоты могут быть снижены с помощью изменений образа жизни, а у пациентов с частыми приступами, аллопуринол или пробенецид обеспечивают долгосрочную профилактику. Приём витамина С и употребление в пищу молочных продуктов с низким содержанием жиров может быть полезным 13). Подагра затрагивает от 1 до 2% населения Запада в какой-то момент их жизни. Это заболевание стало более распространенным за последние десятилетия. Считается, что это связано с увеличением факторов риска у населения, таких как метаболический синдром, более длительная продолжительность жизни и изменения в рационе. Пожилые мужчины чаще всего страдают этим заболеванием. Подагра исторически называлась «болезнью королей» или «болезнью богачей». 14) Эта болезнь была признана, по крайней мере, со времен древних египтян.

Читать дальше...

 

Пантотеновая кислота

Пантотеновая кислота

  • Предпочтительное ИЮПАК наименование: 3- [2R-2,4-дигидрокси-3,3-диметилбутанамидо] пропановая кислота
  • Системное ИЮПАК наименование: 3-[2R-(2,4-дигидрокси-3,3-диметилбутаноил) амино] пропановая кислота
  • Химическая формула: C9H17NO5
  • Молярная масса: 219,24 г · моль-1
  • Внешний вид: желтое масло
  • Бесцветные кристаллы (соль Ca2 +)
  • Запах: без запаха
  • Плотность: 1,266 г / см3
  • 1,32 г / см3 (соль Ca2 +)
  • Точка плавления: 183,83 C (362,89 F, 456,98 K)
  • 196-200 C (385-392 C, 469-473 K)
  • Разлагается (соль Ca2 +)
  • 138 ° C (280 ° F; 411 K)
  • Разлагается (соль Ca2 +, моногидрат)
  • Растворимость в воде: высокая
  • 2.11 г / мл (соль Ca2 +)
  • Растворимость: очень хорошая в C6H6, эфире
  • Слабо растворим в спирте, CHCl3
  • Кислотность (pKa): 4,41
  • Основность (pKb): 9,698
  • Точка вспышки: 287,3 ° C (549,1 ° F; 560,5 K)
  • Полулетальная доза или концентрация, LD50: > 10 мг / г (Ca2 + соль)
  • Сопутствующие соединения: связанные алкановые кислоты, аргинин, гопантеновая кислота, 4-(γ-глутамиламино) бутановая кислота, пантенол

Пантотеновая кислота, также называемая витамином B5 (витамин B), является водорастворимым витамином. Пантотеновая кислота является важным питательным веществом. Животным пантотеновая кислота требуется для синтеза коэнзима-A (CoA), а также для синтеза и метаболизма белков, углеводов и жиров. Анион называется пантотенатом. Пантотеновая кислота представляет собой амид между пантоиновой кислотой и β-аланином. Название происходит от греческого pantothen, что означает «повсюду». В небольших количествах, пантотеновая кислота содержится почти в каждом продукте. Высокое содержание пантотеновой кислоты наблюдается в обогащенных цельнозерновых злаках, яичных желтках, печени и сушеных грибах. 15) Пантотеновая кислота обычно встречается в виде своего спиртового аналога, провитамина пантенола (пантотенола) и пантотената кальция. Пантотеновая кислота была обнаружена Роджером Дж. Уильямсом в 1933 году. 16)

Читать дальше...

 
  • Поддержите наш проект - обратите внимание на наших спонсоров:

  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в LiveJournal
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в Facebook
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в VKontakte
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в Twitter
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в Odnoklassniki
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в MoiMir
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в Google
  • Отправить "LifeBio.wiki - сайт о препаратах для здоровья, красоты и силы." в myAOL
main.txt · Последние изменения: 2016/04/22 14:33 — jackhazer