Инструменты пользователя

Инструменты сайта


кислород

Кислород

Кислород

  • Атомный номер (Z): 8
  • Группа, группа периодов: 16 (халькогены), период 2
  • Блок: п-блок
  • Категория элементов: двухатомный неметалл
  • Стандартный атомный вес (Ar): [15.99903, 15.99977]
  • Обычный: 15,999
  • Конфигурация электронов [He]: 2s2 2p4
  • Количество электронов на оболочку: 2, 6
  • Фаза: газ
  • Точка плавления: 54,36 К (-218,79 ° С, -361,82 ° F)
  • Точка кипения: 90,188 К (-182,962 ° С, -297,322 ° F)
  • Плотность: 1,429 г / л
  • В жидком состоянии: 1,141 г / см3
  • Тройная точка: 54.361 К, 0.1463 кПа
  • Критическая точка: 154.581 К, 5.043 МПа
  • Теплота плавления: (O2) 0,444 кДж / моль
  • Теплота испарения: (O2) 6,82 кДж / моль
  • Молярная теплоемкость: (O2) 29,378 Дж / (моль · К)

Кислород представляет собой химический элемент с символом O и атомным номером 8. Он является членом группы халькогенов на периодической таблице и представляет собой высокореактивный неметалл и окислитель, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями. По массе, кислород является третьим элементом во Вселенной после водорода и гелия. При стандартной температуре и давлении, два атома этого элемента связываются с образованием дикислорода, двухатомного газа без цвета и без запаха с формулой O2. Кислород представляет собой важную часть атмосферы, а двухатомный кислородный газ составляет 20,8% атмосферы Земли. В качестве соединений, включающих оксиды, элемент составляет почти половину земной коры. Диоксид используется в клеточном дыхании, и многие основные классы органических молекул в живых организмах содержат кислород, включая белки, нуклеиновые кислоты, углеводы и жиры, как и основные составляющие неорганические соединения оболочек животных, зубы и кости. Основная масса живых организмов содержат кислород как компонент воды, основной составляющей форм жизни. И наоборот, запасы кислорода постоянно пополняются в ходе фотосинтеза, в котором используется энергия солнечного света для производства кислорода из воды и двуокиси углерода. Кислород слишком химически реактивен, чтобы оставаться свободным элементом в воздухе, при отсутствии постоянного пополнения благодаря фотосинтетическому действию живых организмов. Другая форма (аллотроп) кислорода, озон (O3), является сильным поглотителем ультрафиолетового излучения спектра B, и высотный озоновый слой помогает защитить биосферу Земли от ультрафиолетового излучения. Но озон является загрязнителем вблизи поверхности Земли, где он является побочным продуктом смога. Кислород был открыт независимо Карлом Вильгельмом Шееле в Упсале в 1773 году или ранее и Джозефом Пристли в Уилтшире в 1774 году, но Пристли часто уделяют приоритетное внимание, потому что его работа была опубликована первой. Название «кислород» было придумано в 1777 году Антуаном Лавуазье, чьи эксперименты с кислородом помогли дискредитировать тогдашнюю популярную теорию горения и коррозии флогистона. Название происходит от греческих корней ὀξύς oxys, «кислый», буквально «острый», что говорит о кислом вкусе кислот и -γενής -genes, «производитель», буквально «родитель», потому что в те времена ошибочно считалось, что для создания всех кислот требуется кислород. Общее использование кислорода включает отопление жилых помещений, двигатели внутреннего сгорания, производство стали, пластмасс и текстиля, пайка, сварка и резка стали и других металлов, ракетное топливо, кислородная терапия и системы поддержки жизни на самолетах, подводных лодках, космических полетах и дайвинге.

История

Ранние эксперименты

Один из первых известных экспериментов по взаимосвязи между сжиганием и воздухом был проведен греческим писателем II века до н.э. по механике, Филоном из Византии. В своей работе «Pneumatica», Филон отметил, что переворачивание сосуда над горящей свечой и окружение шейки сосуда водой приводит к тому, что в шейку проникает вода. 1) Филон ошибочно предположил, что части воздуха в сосуде были превращены в классический элемент огонь и, таким образом, смогли проникнуть через поры в стекле. Много веков спустя, Леонардо да Винчи, основываясь на работе Филона, отмечал, что во время горения и дыхания потребляется часть воздуха. В конце 17-го века Роберт Бойл доказал, что для горения необходим воздух. Английский химик Джон Мейоу (1641-1679) модернизировал эту работу, показав, что огню для горения требуется только часть воздуха, которую он назвал spiritus nitroaereus. 2) В одном из экспериментов он обнаружил, что помещение мыши или свечи в закрытый контейнер над водой заставляло воду подниматься и заменять одиннадцатый объем воздуха перед тушением свечи (или смертью мыши). Отсюда он предположил, что нитроарий потребляется как при дыхании, так и при сжигании. Мейоу отметил, что при нагревании вес сурьмы увеличивается, и предполагается, что с ней нужно сочетать нитроарий. Мейоу также считал, что легкие отделяют нитроарий от воздуха и пропускают его в кровь, а животное тепло и мышечное движение являются результатом реакции нитроария с некоторыми веществами в организме. Отчеты об этих и других экспериментах и идеях были опубликованы в 1668 году в его труде «Tractatus» в тракте «De respiratione».

Теория флогистона

Ученые, которые в своих экспериментах производили кислород, включают Роберта Гука, Оле Борча, Михаила Ломоносова и Пьера Байена, но никто из них не считал его химическим элементом 3). Возможно, это отчасти объясняется преобладанием философии горения и коррозии, называемой теорией флогистона, которая была тогда предпочтительным объяснением этих процессов. Согласно теории флогистона, основанной в 1667 году немецким алхимиком Дж. Бехером и модифицированная химиком Георгом Эрнстом Шталем к 1731 году, все горючие материалы состоят из двух частей. Одна часть, называемая флогистоном, испускается при сжигании вещества, содержащего ее, а связанная часть считалась ее истинной формой. Считалось, что высоко горючие материалы, которые оставляют мало остатков, такие как дерево или уголь, в основном, состоят из флогистона; негорючие вещества, которые подвергаются коррозии, например, железо, содержат очень мало флогистона. Воздух не играл роли в теории флогистона, и не проводились какие-либо начальные количественные эксперименты для проверки этой идеи; вместо этого, теория основывалась на наблюдениях о том, что происходит, когда что-то горит, что наиболее распространенные объекты становятся светлее и что что-то теряют в этом процессе.

Открытие кислорода

Кислород был впервые открыт шведским фармацевтом Карлом Вильгельмом Шееле. Он производил кислородный газ, нагревая оксид ртути и различные нитраты в 1771-1772 годах. Шееле назвал этот газ «воздухом огня», потому что он был единственным известным сторонником теории горения, и написал отчет об этом открытии в рукописи, которую он назвал «Трактат о воздухе и огне», который он отправил своему издателю в 1775 году. Этот документ был опубликован в 1777 году. 4) Тем временем, 1 августа 1774 года, в эксперименте, проведенном британским священнослужителем Джозефом Пристли, солнечный свет был сфокусирован на ртутном оксиде (HgO) внутри стеклянной трубки, что высвобождало газ, который он назвал «дефлогистонированным воздухом». Он отметил, что в газе свечи горели ярче, и что мышь была более активной и жила дольше, вдыхая его. После того, как он сам подышал этим газом, он писал: «ощущение этого газа в моих легких не отличалось от ощущения воздуха, но мне казалось, что моя грудь чувствовала себя очень легкой, что продолжалось в течение некоторого времени после этого». Пристли опубликовал свои открытия в 1775 году в статье под названием «Отчет о дальнейших открытиях о воздухе», которая была включена во второй том его книги под названием «Эксперименты и наблюдения за различными видами воздуха» 5) Поскольку он первым опубликовал свои выводы, Пристли обычно считается первооткрывателем кислорода. Французский химик Антуан Лоран Лавуазье позже утверждал, что обнаружил новое вещество самостоятельно. Пристли посетил Лавуазье в октябре 1774 года и рассказал ему о своем эксперименте и о том, как он высвободил новый газ. Шееле также отправил письмо Лавуазье 30 сентября 1774 года, в котором описывалось его открытие неизвестного ранее вещества, но Лавуазье не признал получение этого письма (копия письма была найдена в вещах Шееле после его смерти).

Вклад Лавуазье

Лавуазье произвел первые адекватные количественные эксперименты по окислению и дал первое правильное объяснение того, как работает сжигание. Он использовал эти и подобные эксперименты, начиная с 1774 года, чтобы дискредитировать теорию флогистона и доказать, что вещество, обнаруженное Пристли и Шееле, было химическим элементом. В одном из экспериментов, Лавуазье отметил, что не наблюдалось общего увеличения веса при нагревании олова и воздуха в закрытом контейнере. Он отметил, что воздух «ворвался внутрь контейнера», когда он открыл его, указывая, что часть захваченного воздуха была уничтожена. Он также отметил, что олово увеличилось в весе, и это увеличение было таким же, как вес воздуха, который «вырвался наружу». Этот и другие эксперименты по сжиганию были задокументированы в его книге «Sur la combustion en général», которая была опубликована в 1777 году. В этой работе он доказал, что воздух представляет собой смесь двух газов; «жизненно важного воздуха», который необходим для горения и дыхания, и азота (греч. Ἄζωτον «безжизненный»). Лавуазье переименовал «жизненный воздух» в кислород в 1777 году, из греческих корней ὀξύς (oxys) (кислотный, от вкуса кислот) и -γενής (-genēs) (производитель, буквально «порождающий»), потому что он ошибочно полагал, что кислород является составной частью всех кислот. Химики (такие как сэр Хамфри Дэви в 1812 году), в конечном итоге, определили, что Лавуазье ошибался в этом отношении (водород образует основу для кислотной химии), но к тому времени это название слишком хорошо прижилось. 6) Слово вошло в английский язык, несмотря на сопротивление английских ученых и тот факт, что англичанин Пристли первым изолировал газ и написал об этом. Частично это объясняется поэмой, восхваляющей газ под названием «Кислород» в популярной книге «Ботанический сад» (1791 г.) Эразма Дарвина, дедушки Чарльза Дарвина.

Поздняя история

Согласно оригинальной атомной гипотезе Джона Далтона, все элементы являются одноатомными, а атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные отношения по отношению друг к другу. Например, Далтон предположил, что формула воды была НО, а атомная масса кислорода в 8 раз больше, чем у водорода, вместо современного значения около 16. В 1805 году Джозеф Луи Гей-Люссак и Александр фон Гумбольдт показали, что вода образуется из двух объемов водорода и одного объема кислорода; и к 1811 году Амедео Авогадро пришел к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что теперь называется законом Авогадро и двухатомными элементарными молекулами в этих газах. 7) К концу 19 века ученые поняли, что воздух может быть сжижен и его компоненты могут быть изолированы путем сжатия и охлаждения. Используя каскадный метод, швейцарский химик и физик Рауль Пьер Пикте испарял жидкий диоксид серы, чтобы сжижать углекислый газ, который, в свою очередь, испарялся, чтобы охладить кислородный газ, что достаточно для его сжижения. 22 декабря 1877 года он отправил телеграмму во Французскую академию наук в Париже, объявив о своем открытии жидкого кислорода. Спустя два дня, французский физик Луи-Поль Кайете объявил о своем собственном методе сжижения молекулярного кислорода. В каждом случае производилось всего несколько капель жидкости, и никакого значимого анализа не проводилось. Кислород впервые был сжижен в стабильном состоянии 29 марта 1883 года польскими учеными из Ягеллонского университета, Зигмунтом Врублевски и Каролем Ольшевски. В 1891 году шотландский химик Джеймс Дьюар смог получить достаточно жидкого кислорода для исследования. Первый коммерчески жизнеспособный процесс получения жидкого кислорода был независимо разработан в 1895 году немецким инженером Карлом фон Линде и британским инженером Уильямом Хэмпсоном. Они оба опустили температуру воздуха до такой степени, пока газ не стал сжижаться, а затем перегоняли составляющие газы, кипятя их по очереди и захватывая их отдельно. Позднее, в 1901 году, впервые была продемонстрирована сварка оксиацетиленом, при сжигании смеси ацетилена и сжатого О2. Этот метод сварки и резки металла стал более распространенным. 8) В 1923 году американский ученый Роберт Х. Годдард стал первым человеком, разработавшим двигатель, сжижающий жидкое топливо; в этом двигателе использовался бензин для топлива и жидкий кислород в качестве окислителя. 16 марта 1926 года в Оберне, штат Массачусетс, США, Годдард успешно пролетел на небольшой ракете с жидким топливом 56 м на скорости 97 км / ч. Уровни кислорода в атмосфере слегка различаются по всему миру, возможно, из-за сжигания ископаемого топлива.

Характеристики

Свойства и молекулярная структура

При стандартной температуре и давлении, кислород представляет собой бесцветный, безвкусный газ, не имеющий запаха, с молекулярной формулой O2, называемый диоксидом. 9) Являясь диоксидом, кислород имеет два атома, химически связанных друг с другом. Эта связь может быть описана по-разному, на основе уровня теории, но разумно и просто описывается как ковалентная двойная связь, которая возникает в результате заполнения молекулярных орбиталей, образованных из атомных орбиталей отдельных атомов кислорода, заполнение которых приводит к связи порядка двух. Более конкретно, двойная связь является результатом последовательной, низкой и высокой энергии или Aufbau, заполняя орбитали и, как следствие, отменяя вклады двух электронов после последовательного заполнения низких σ и σ*-орбиталей; σ перекрытие двух атомных 2p-орбиталей, лежащих вдоль молекулярной оси OO и формируя π-перекрытие двух пар атомных 2p-орбиталей, перпендикулярных оси OO-молекул, а затем отменяя вклады от оставшихся двух из шести 2p-электронов после их частичного заполнения наименьших π- и π*-орбиталей [24]. Эта комбинация аннулирования σ и π перекрытий приводит к характеру и реакционной способности двойного связывания диоксида и триплетному электронному основному состоянию. Конфигурация электронов с двумя неспаренными электронами, найденная в двуосных орбиталях с равной энергией, представляют собой конфигурацию, называемую триплетным состоянием спина. Следовательно, основное состояние молекулы O2 называется триплетным кислородом. При наивысшей энергии, частично заполненные орбитали являются антисвязывающими, и поэтому их заполнение ослабляет порядок связей с трех до двух. Из-за его неспаренных электронов, триплетный кислород медленно реагирует с большинством органических молекул, которые имеют парные спины электронов; это предотвращает самовозгорание. В триплетной форме, молекулы O2 парамагнитны. То есть, они придают магнитный характер кислороду, когда он находится в присутствии магнитного поля, из-за спиновых магнитных моментов неспаренных электронов в молекуле и отрицательной энергии обмена между соседними молекулами O2. Жидкий кислород настолько магнитен, что в лабораторных демонстрациях мостик жидкого кислорода может поддерживаться против собственного веса между полюсами мощного магнита. 10) Синглетный кислород – это название, присвоенное нескольким более высокоэнергетическим видам молекулярного O2, в котором все спины электронов спарены. Он намного более реактивен с общими органическими молекулами, чем молекулярный кислород как таковой. В природе, синглетный кислород обычно образуется из воды при фотосинтезе, используя энергию солнечного света. Он также образуется в тропосфере путем фотолиза озона светом короткой длины волны и иммунной системой в качестве источника активного кислорода. Каротиноиды в фотосинтезирующих организмах (и, возможно, животных) играют важную роль в поглощении энергии из синглетного кислорода и превращении его в невозбужденное основное состояние до того, как оно может нанести вред тканям. 11)

Аллотропы кислорода

Распространенный аллотроп элементарного кислорода на Земле называется дикислородом, O2, и представляет собой большую часть атмосферного кислорода на Земле. O2 имеет длину связи 121 мкм и энергию связи 498 кДж · моль-1, которая меньше энергии других двойных связей или пар одиночных связей в биосфере и отвечает за экзотермическую реакцию O2 с любой органической молекулой. 12) Из-за своего энергетического содержания, O2 используется сложными формами жизни, такими как животные, в клеточном дыхании. Трикислород (O3) обычно известен как озон и является очень реактивной аллотропией кислорода, которая повреждает легочную ткань. Озон образуется в верхней атмосфере, когда O2 сочетается с атомарным кислородом, создаваемым расщеплением O2 ультрафиолетовым (УФ) излучением. Поскольку озон сильно поглощает УФ-область спектра, озоновый слой верхней атмосферы функционирует как защитный радиационный экран для планеты. Вблизи поверхности Земли озон является загрязнителем, образующимся как побочный продукт автомобильных выхлопов. На низких земных орбитах существует достаточное количество атомного кислорода, чтобы вызвать коррозию космических аппаратов. Метастабильная молекула тетракислорода (O4) была обнаружена в 2001 году 13) и, предположительно, существовала в одной из шести фаз твердого кислорода. В 2006 году было доказано, что этот этап, созданный путем повышения давления O2-20 ГПа, на самом деле является ромбоэдрическим O8. 14) Этот кластер может быть намного более мощным окислителем, чем O2 или O3 и поэтому может использоваться в ракетном топливе. Металлическая фаза была обнаружена в 1990 году, когда твердый кислород подвергался давлению выше 96 ГПа, и в 1998 году было показано, что при очень низких температурах эта фаза становится сверхпроводящей.

Физические свойства

Кислород более легко растворяется в воде, чем азот, и в пресной воде растворяется легче, чем в морской воде. Вода, находящаяся в равновесии с воздухом, содержит приблизительно 1 молекулу растворенного О2 для каждых двух молекул N2 (1: 2), по сравнению с отношением атмосферного воздуха приблизительно 1: 4. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры и примерно в два раза лучше (14,6 мг · л-1) растворяется при 0 ° С, чем при 20 ° С (7,6 мг · л-1). При 25 ° C и 1 стандартной атмосфере (101,3 кПа) воздуха, пресная вода содержит около 6,04 миллилитров (мл) кислорода на литр, а морская вода содержит около 4,95 мл на литр. При 5 ° C растворимость увеличивается до 9,0 мл (на 50% больше, чем при 25 ° C) на литр для воды и 7,2 мл (на 45% больше) на литр для морской воды. Кислород конденсируется при 90,20 К (-182,95 ° С, -297,31 ° F) и замораживается при 54,36 К (-218,79 ° С, -361,82 ° F) 15). Как жидкие, так и твердые O2 – прозрачные вещества светло-голубого цвета, вызванного поглощением в красном (в отличие от синего цвета неба, обусловленного рэлеевским рассеянием голубого света). Высокочистую жидкость O2 обычно получают путем фракционной перегонки сжиженного воздуха. Жидкий кислород также может конденсироваться из воздуха с использованием жидкого азота в качестве хладагента. Кислород является высокореактивным веществом и должен быть отделен от горючих материалов. Спектроскопия молекулярного кислорода связана с атмосферными процессами полярных сияний, воздушным светом и ночным свечением. Поглощение в герцбергском континууме и полосы Шумана-Рунге в ультрафиолете приводят к производству атомного кислорода, что важно в химии средней атмосферы 16). Возбужденный синглетный молекулярный кислород ответственен за красную хемилюминесценцию в растворе.

Изотопы и звездное происхождение

Естественно происходящий кислород состоит из трех стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, причем наиболее распространенным является 16O (99,762% естественного обилия) 17). Большинство 16O синтезируется в конце процесса слияния гелия в массивных звездах, но некоторое количество синтезируется в процессе горения неонов. 17O, в основном, производится сжиганием водорода в гелии во время цикла CNO, что делает его общим изотопом в зонах горения водорода звезд. Большая часть 18O получается, когда 14N (в большом количестве от сжигания CNO) захватывает ядро 4He, что делает 18O распространенным в богатых гелием зонах эволюционировавших массивных звезд. Было охарактеризовано четырнадцать радиоизотопов кислорода. Наиболее устойчивыми из них являются 15O с периодом полураспада 122,24 секунд и 140 с периодом полураспада 70,606 секунд. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 27 с, а большинство из них имеют период полураспада менее 83 миллисекунд. Наиболее распространенный режим распада изотопов, более легких, чем 16O, является β + -распад 18), производящий азот, а наиболее распространенный режим для изотопов, более тяжелых, чем 18O, является бета-распад с образованием фтора.

Распространенность

Кислород – самый распространенный химический элемент по массе в биосфере Земли, в воздухе, на море и на суше. Кислород является третьим наиболее распространенным химическим элементом во Вселенной после водорода и гелия. Около 0,9% массы Солнца – это кислород. Кислород составляет 49,2% земной коры по массе 19) в составе оксидных соединений, таких как двуокись кремния, и является наиболее распространенным по массе элементом в земной коре. Он также является основным компонентом Мирового океана (88,8% по массе). Кислородный газ является вторым наиболее распространенным компонентом земной атмосферы, занимая 20,8% его объема и 23,1% его массы (около 1015 тонн). Земля необычна среди планет Солнечной системы Система из-за такой высокой концентрации кислорода в атмосфере: Марс (с 0,1% O2 по объему) и Венера имеют гораздо меньше кислорода. О2, окружающий эти планеты, создается исключительно действием ультрафиолетового излучения на кислородсодержащие молекулы, такие как диоксид углерода. Необычайно высокая концентрация газообразного кислорода на Земле является результатом кислородного цикла. Этот биогеохимический цикл описывает движение кислорода внутри и между его тремя основными резервуарами на Земле: атмосферой, биосферой и литосферой. Основным движущим фактором кислородного цикла является фотосинтез, который отвечает за современную атмосферу Земли. Фотосинтез высвобождает кислород в атмосферу, а дыхание, распад и сгорание удаляют его из атмосферы. В нынешнем равновесии, производство и потребление кислорода происходят с одинаковой скоростью. Свободный кислород также содержится в водоемах Земли. Повышенная растворимость O2 при более низких температурах имеет важные последствия для океанической жизни, поскольку полярные океаны поддерживают гораздо более высокую плотность жизни из-за их более высокого содержания кислорода 20). Вода, загрязненная питательными веществами растений, такими как нитраты или фосфаты, может стимулировать рост водорослей посредством процесса, называемого эвтрофикацией, и распад этих организмов и других биоматериалов может уменьшить содержание O2 в эвтрофных водоемах. Ученые оценивают этот аспект качества воды, измеряя биохимическую потребность в кислороде в воде или количество O2, необходимое для восстановления его до нормальной концентрации

Анализ

Палеоклиматологи измеряют отношение кислорода-18 и кислорода-16 в оболочках и скелетах морских организмов для определения климата миллионы лет назад. Молекулы морской воды, содержащие более легкий изотоп, кислород-16, испаряются с намного более высокой скоростью, чем молекулы воды, содержащие 12% более тяжелого кислорода-18, и это несоответствие увеличивается при более низких температурах. В периоды более низких глобальных температур, снег и дождь из этой испаренной воды имеют тенденцию быть выше в кислороде-16, а оставшаяся морская вода имеет тенденцию быть выше в кислороде-18. Морские организмы затем включают больше кислорода-18 в свои скелеты и раковины, чем в более теплом климате. Палеоклиматологи также непосредственно измеряют это соотношение в молекулах воды образцов ледяного ядра возрастом до сотен тысяч лет. Планетарные геологи измеряли относительные количества изотопов кислорода в образцах с Земли, Луны, Марса и метеоритов, но долго не могли получить контрольные значения для изотопных отношений в Солнце, которые, как полагают, являются такими же, как у первичной солнечной туманности. Анализ кремниевой пластины, подвергшейся воздействию солнечного ветра в космосе и возвращенной разрушенным космическим аппаратом «Генезис», показал, что Солнце имеет более высокую долю кислорода-16, чем Земля. Это говорит о том, что в ходе неизвестного нам процесса кислород-16 исчез с протопланетного материала диска Солнца до слияния пылевых зерен, которые образовали Землю. 21) Кислород представляет собой две полосы спектрофотометрического поглощения, достигающие максимума на длинах волн 687 и 760 нм. Некоторые ученые, занимающиеся дистанционным зондированием, предложили использовать измерение сияния, исходящего из растительных навесов в этих полосах, чтобы охарактеризовать состояние здоровья растений со спутниковой платформы. Этот подход использует тот факт, что в этих полосах можно различить отражательную способность растительности от ее флуоресценции, которая намного слабее. Измерение технически затруднено низким отношением сигнал-шум и физической структурой растительности; но оно было предложено как возможный метод мониторинга углеродного цикла со спутников в глобальном масштабе.

Биологическая роль O2

Фотосинтез и дыхание

В природе, свободный кислород вырабатывается путем легкого расщепления воды при кислородном фотосинтезе. По некоторым оценкам, зеленые водоросли и цианобактерии в морской среде обеспечивают около 70% свободного кислорода, вырабатываемого на Земле, а остальное производится наземными растениями. Другие оценки океанического вклада в атмосферный кислород выше, а некоторые оценки ниже, что указывает на то, что океаны ежегодно производят ~ 45% атмосферного кислорода Земли 22). Упрощенная общая формула для фотосинтеза: 6 CO2 + 6 H2O + фотоны → C6H12O6 + 6 O2 или просто двуокись углерода + вода + солнечный свет → глюкоза + дикислород Фотолитическая эволюция кислорода происходит в тилакоидных мембранах фотосинтезирующих организмов и требует энергии четырех фотонов. Здесь принимает участие множество этапов, но результатом является образование протонного градиента через тилакоидную мембрану, которая используется для синтеза аденозинтрифосфата (АТФ) посредством фотофосфорилирования. О2, оставшийся (после производства молекулы воды), высвобождается в атмосферу. Кислород используется в митохондриях для получения АТФ во время окислительного фосфорилирования. Реакция на аэробное дыхание, по сути, является обратным процессом фотосинтеза и упрощается: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + 2880 кДж · моль-1. У позвоночных, O2 диффундирует через мембраны в легких и в эритроциты. Гемоглобин связывает O2, меняя цвет от синевато-красного в ярко-красный (CO2 выделяется из другой части гемоглобина через эффект Бора). Другие животные используют гемоцианин (моллюски и некоторые членистоногие) или гемэритрин (пауки и омары) 23). В литре крови можно растворить 200 см3 O2. До открытия анаэробных многоклеточных животных, кислород считался обязательным условием для существования всех сложных форм жизни. Реактивные виды кислорода, такие как супероксид-ион (O- 2) и перекись водорода (H2O2), являются реактивными побочными продуктами использования кислорода в организмах. Части иммунной системы высших организмов создают перекись, супероксид и синглетный кислород для уничтожения вторгающихся микробов. Реактивные формы кислорода также играют важную роль в гиперчувствительном ответе растений на патогенную атаку. Кислород повреждает анаэробные организмы, которые были доминирующей формой ранней жизни на Земле до тех пор, пока О2 не начал накапливаться в атмосфере, около 2,5 миллиардов лет назад, во время оксигенации, примерно через миллиард лет после первого появления этих организмов. 24) Взрослый человек в состоянии покоя вдыхает 1,8-2,4 г кислорода в минуту. Это составляет более 6 миллиардов тонн кислорода в год.

Живые организмы

Парциальное давление свободного кислорода в организме живых позвоночных является самым высоким в дыхательной системе, и уменьшается вдоль любой артериальной системы, в периферических тканях и венозной системе, соответственно. Парциальное давление – это давление, которое имел бы кислород, если бы он сам занимал весь объем.

Накопление в атмосфере

В атмосфере Земли почти не присутствовал газообразный кислород до того, как появились фотосинтетические археи и бактерии, вероятно, около 3,5 млрд лет назад. Свободный кислород впервые появился в значительных количествах во время палеопротерозойского эона (от 3,0 до 2,3 миллиарда лет назад). В течение первого миллиарда лет, любой свободный кислород, продуцируемый этими организмами, образовывал сочетание с растворенным железом в океанах с образованием полосчатых железных образований. Когда такие кислородные потоки стали насыщенными, свободный кислород начал выделяться из океанов 3-2,7 миллиарда лет назад, достигнув 10% своего нынешнего уровня около 1,7 миллиарда лет назад. 25) Наличие большого количества растворенного и свободного кислорода в океанах и атмосфере, возможно, заставило большинство существующих анаэробных организмов исчезнуть во время оксигенации (кислородная катастрофа) около 2,4 миллиардов лет назад. Клеточное дыхание с использованием O2 позволяет аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробные организмы. Клеточное дыхание O2 происходит у всех эукариот, включая все сложные многоклеточные организмы, такие как растения и животные. С начала периода кембрия, 540 миллионов лет назад, уровни O2 в атмосфере колебались между 15% и 30% по объему. 26) К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) уровни атмосферного O2 достигли максимума 35% по объему, что, возможно, способствовало увеличению размера насекомых и земноводных в это время. Изменения в уровнях кислорода формировали климат прошлого. Когда уровень кислорода уменьшался, плотность воздуха снижалась, а это, в свою очередь, увеличивало поверхностное испарение и приводило к увеличению осадков и более теплым температурам. При нынешних скоростях фотосинтеза, потребовалось бы около 2000 лет для регенерации всего O2 в данной атмосфере. 27)

Промышленное производство

Сто тысяч миллионов тонн O2 экстрагируются из воздуха для промышленного использования ежегодно двумя основными методами. Наиболее распространенным методом является фракционная перегонка сжиженного воздуха с перегонкой N2 в виде пара, в то время как O2 остается в виде жидкости. Другой первичный способ получения O2 – пропускать поток чистого сухого воздуха через один слой пары идентичных цеолитных молекулярных сит, который поглощает азот и доставляет газовый поток, составляющий от 90% до 93% O2. Одновременно с этим, азот выделяется из другого насыщенного азотом цеолитного слоя, уменьшая рабочее давление в камере и отводя часть кислородного газа из проецирующего слоя через него в обратном направлении потока. По истечении установленного времени цикла работы, два слоя взаимозаменяются, что позволяет обеспечить непрерывную подачу газообразного кислорода, прокачиваемого по трубопроводу. Это известно как адсорбция под давлением. Кислородный газ все чаще получают при помощи этих некриогенных технологий. 28) Кислородный газ также может быть получен путем электролиза воды в молекулярный кислород и водород. Должно использоваться электричество постоянного тока: при использовании переменного тока, газы в каждом конце состоят из водорода и кислорода во взрывоопасном отношении 2: 1. Вопреки распространенному мнению, соотношение 2: 1, наблюдаемое при электролизе постоянного тока подкисленной водой, не доказывает, что эмпирическая формула воды представляет собой H2O, если не будут сделаны определенные предположения о молекулярных формулах самого водорода и кислорода. Аналогичным методом является электрокаталитическая эволюция O2 из оксидов и оксокислот. Также могут использоваться химические катализаторы, такие как химические генераторы кислорода или кислородные свечи, которые используются как часть оборудования для жизнеобеспечения на подводных лодках, и все еще являются частью стандартного оборудования на коммерческих авиалайнерах в случае чрезвычайных ситуаций сброса давления. Другой метод разделения воздуха заключается в том, чтобы сделать так, чтобы воздух растворялся через керамические мембраны на основе диоксида циркония либо высоким давлением, либо электрическим током для получения почти чистого газа O2.

Хранение

Методы хранения кислорода включают резервуары для кислорода высокого давления, криогеники и химические соединения. По соображениям экономии, кислород часто транспортируется большими партиями в виде жидкости в специально изолированных танкерах, поскольку один литр сжиженного кислорода эквивалентен 840 литрам газообразного кислорода при атмосферном давлении и 20 ° C (68 ° F). Такие танкеры используются для пополнения емкостей для хранения жидкого кислорода, которые стоят за пределами больниц и других учреждений, которым требуются большие объемы чистого газообразного кислорода. Жидкий кислород пропускают через теплообменники, которые преобразуют криогенную жидкость в газ до того, как он попадет в здание. Кислород также хранится и поставляется в меньших цилиндрах, содержащих сжатый газ; форма, которая полезна в некоторых переносных медицинских применениях и кислородно-топливной сварке и резке.

Применение

Медицина

Употребление кислорода из воздуха является основной целью дыхания, поэтому в медицине используется кислородная терапия, которая не только увеличивает уровень кислорода в крови пациента, но и оказывает вторичное влияние, снижая резистентность к кровотоку во многих типах пораженных легких и ослабляя нагрузку на сердце. Кислородная терапия используется для лечения эмфиземы, пневмонии, некоторых сердечных заболеваний (застойной сердечной недостаточности), некоторых заболеваний, вызывающих повышенное давление в легочной артерии, и любых заболеваний, ухудшающих способность организма принимать и использовать газообразный кислород. 29) Такие методы лечения могут использоваться в больничных условиях, на дому или же вообще при помощи переносных устройств. Кислородные палатки когда-то использовались при кислородной терапии, но с тех пор были заменены, в основном, использованием кислородных масок или назальных канюлей. В гипербарической (с высоким давлением) медицине используются специальные кислородные камеры для увеличения парциального давления O2 вокруг пациента и, при необходимости, медицинского персонала. Этот метод лечения иногда используется при отравлении угарным газом, газовой гангрене и декомпрессионной болезни. Увеличение количества O2 в легких помогает вытеснить монооксид углерода из гем-группы гемоглобина. Кислородный газ является ядовитым для анаэробных бактерий, которые вызывают газовую гангрену, поэтому увеличение его парциального давления помогает убить их. 30) Декомпрессионная болезнь возникает у дайверов, которые быстро декомпрессируют после погружения, что приводит к образованию пузырьков инертного газа, в основном, азота и гелия, в крови. Как можно более быстрое увеличение давления O2 помогает повторно перевести пузырьки обратно в кровь, чтобы эти избыточные газы могли выдыхаться естественным путем через легкие. 31)

Поддержка жизни и рекреационное использование

O2 как дыхательный газ низкого давления применяется в современных космических костюмах, которые окружают тело пассажира дыхательным газом. В этих устройствах используется почти чистый кислород при примерно одной трети от нормального давления, что приводит к нормальному парциальному давлению в крови O2. Этот компромисс более высокой концентрации кислорода для более низкого давления необходим для поддержания гибкости костюма. 32) Дайверы и подводники также используют искусственно поставляемый О2. Подводные лодки и атмосферные подводные костюмы обычно работают при нормальном атмосферном давлении. Дыхательный воздух очищается от углекислого газа путем химической экстракции, а кислород заменяется для поддержания постоянного парциального давления. Дайверы, погружающиеся при давлении окружающей среды, дышат воздушными или газовыми смесями с кислородной фракцией, подходящей для рабочей глубины. Чистый или почти чистый O2 при погружении при давлениях выше атмосферного, обычно ограничивается ребризерами или декомпрессией на относительно небольших глубинах (глубина ~ 6 метров или менее), 33) или медицинской помощи в камерах рекомпрессии при давлениях до 2,8 бар, где от острой кислородной токсичности можно избавиться без риска утопления. Глубокое погружение требует значительного разведения O2 с другими газами, такими как азот или гелий, для предотвращения кислородной токсичности. Люди, которые поднимаются на горы или летают в самолётах без давления, иногда имеют приборы для поставки дополнительного O2. В коммерческих самолетах под давлением, аварийный O2 автоматически подается пассажирам в случае сброса давления в кабине. Внезапная потеря давления в кабине активирует химические генераторы кислорода над каждым сиденьем, в результате чего падают кислородные маски. Экзотермическая реакция затем производит постоянный поток газообразного кислорода. Кислород, предположительно вызывающий мягкую эйфорию, имеет историю рекреационного использования в кислородных барах и в спорте. Кислородные бары существуют в Японии, Калифорнии и Лас-Вегасе, штат Невада, с конца 1990-х годов, предлагая пользователю вдохнуть больше O2, чем обычно, за плату. 34) Профессиональные спортсмены, особенно в американском футболе, иногда выходят с поля между играми и надевают кислородные маски, чтобы повысить производительность. Фармакологический эффект таких действий сомнителен; эффект плацебо – более вероятное объяснение. Доступные исследования подтверждают эффект повышения производительности от употребления обогащенных кислородом смесей, только если они используются во время аэробных упражнений. Другие виды рекреационного использования, в которых не используется дыхание, включают в себя пиротехнические применения.

Промышленное использование

При плавке железной руды в сталь потребляется 55% коммерческого кислорода. В этом процессе, O2 входит через фурму высокого давления в расплавленное железо, которое удаляет примеси серы и избыток углерода в соответствующих оксидах, SO2 и СО2. Реакции являются экзотермическими, поэтому температура возрастает до 1700 ° С. Еще 25% коммерчески произведенного кислорода используется химической промышленностью. Этилен реагирует с O2 для получения этиленоксида, который, в свою очередь, превращается в этиленгликоль; первичный питательный материал, используемый для производства множества продуктов, включая антифризы и полиэфирные полимеры (прекурсоры многих пластмасс и тканей). Большинство из оставшихся 20% коммерчески производимого кислорода используется в медицине, резке металла и сварке, в качестве окислителя в ракетном топливе и в обработке воды. Кислород используется в оксиацетиленовой сварке, при сжигании ацетилена с O2 для получения очень горячего пламени. В этом процессе, металл толщиной до 60 см (24 дюйма) сначала нагревается небольшим оксиацетиленовым пламенем, а затем быстро разрезается большим потоком O2. 35)

Соединения кислорода

Окислительное состояние кислорода составляет -2 почти во всех известных соединениях кислорода. Состояние окисления -1 находится в нескольких соединениях, таких как пероксиды. Соединения, содержащие кислород в других состояниях окисления, очень необычны: -1/2 (супероксиды), -1/3 (озониды), 0 (элементная, гипофлуорная кислота), +1/2 (диоксигенил), +1 (диизоцианид диоксиген) и +2 (дифторид кислорода).

Оксиды и другие неорганические соединения

Вода (H2O) представляет собой оксид водорода и наиболее известное кислородное соединение. Атомы водорода ковалентно связаны с кислородом в молекуле воды, но также имеют дополнительное притяжение (около 23,3 кДж · моль-1 на атом водорода) к соседнему атому кислорода в отдельной молекуле. Эти водородные связи между молекулами воды удерживают их примерно на 15% ближе, чем можно было бы ожидать в простой жидкости с просто ван-дер-ваальсовыми силами. 36) Благодаря своей электроотрицательности, кислород образует химические связи почти со всеми остальными элементами, чтобы получить соответствующие оксиды. Поверхность большинства металлов, таких как алюминий и титан, окисляется в присутствии воздуха и покрывается тонкой пленкой оксида, которая пассивирует металл и замедляет дальнейшую коррозию. Многие оксиды переходных металлов представляют собой нестехиометрические соединения с немного меньшим количеством металла, чем показывает химическая формула. Например, минерал FeO (wüstite) записывается как Fe1-xO, где x обычно составляет около 0,05. Кислород присутствует в атмосфере в следовых количествах в виде двуокиси углерода (CO2). Породы земной коры состоят в значительной части из оксидов кремния (кремний SiO2, как в граните и кварце), алюминия (оксид алюминия Al2O3, в боксите и корунде), железа (оксид железа (III) Fe2O3 в гематите и ржавчине) и карбоната кальция (в известняке). Остальная часть земной коры также состоит из соединений кислорода, в частности, различных сложных силикатов (в силикатных минералах). Мантия Земли гораздо большей массы, чем кора, и в основном состоит из силикатов магния и железа. Водорастворимые силикаты в форме Na4SiO4, Na2SiO3 и Na2Si2O5 используются в качестве моющих средств и адгезивов. Кислород также действует как лиганд для переходных металлов, образующий комплексы диоксигена с переходными металлами, в которых присутствует металл-O2. Этот класс соединений включает гем-белки гемоглобин и миоглобин. Экзотическая и необычная реакция происходит с PtF6, который окисляет кислород, чтобы получить O2 + PtF6 -. 37)

Органические соединения

Среди наиболее важных классов органических соединений, которые содержат кислород (где «R» представляет собой органическую группу) можно выделить: спирты (R-OH); простые эфиры (R-O-R); кетоны (R-CO-R); альдегиды (R-CO-H); карбоновые кислоты (R-COOH); эфиры (R-COO-R); ангидриды кислот (R-CO-O-CO-R); и амиды (R-C (O) -NR2). Существует много важных органических растворителей, которые содержат кислород, включая: ацетон, метанол, этанол, изопропанол, фуран, ТГФ, диэтиловый эфир, диоксан, этилацетат, ДМФ, ДМСО, уксусную кислоту и муравьиную кислоту. Ацетон (CH3) 2CO) и фенол (C6H5OH) используются в качестве питающих материалов при синтезе многих веществ. Другими важными органическими соединениями, которые содержат кислород, являются: глицерин, формальдегид, глутаровый альдегид, лимонная кислота, уксусный ангидрид и ацетамид. Эпоксиды представляют собой простые эфиры, в которых атом кислорода является частью кольца из трех атомов. Элемент аналогично встречается практически во всех биомолекулах, которые важны для жизни (или генерируются ею). Кислород спонтанно реагирует со многими органическими соединениями при комнатной температуре или ниже комнатной температуры в процессе, называемом автоокислением. Большинство органических соединений, содержащих кислород, не производятся прямым воздействием O2. Органические соединения, важные в промышленности и торговле, которые производятся путем прямого окисления предшественника, включают этиленоксид и перуксусную кислоту.

Безопасность и меры предосторожности

Стандарт NFPA 704 оценивает сжатый кислородный газ как не опасный для здоровья, негорючий и нереактивный газ, но окислитель. Охлажденный жидкий кислород (LOX) имеет рейтинг опасности для здоровья 3 (увеличивает риск гипероксии из конденсированных паров, а также имеет риски, общие для криогенных жидкостей, такие как обморожение).

Токсичность кислорода

Газообразный кислород (O2) может быть токсичным при повышенном парциальном давлении, приводя к судорогам и другим проблемам со здоровьем. 38) Кислородная токсичность обычно начинает наблюдаться при парциальном давлении более 50 килопаскалей (кПа), равном примерно 50% состава кислорода при стандартном давлении или в 2,5 раза выше нормального давления O2 на уровне моря около 21 кПа. Это может вызывать беспокойство только у пациентов с механической вентиляцией легких, поскольку газ, поставляемый через кислородные маски в медицинских применениях, обычно состоит только из 30-50% O2 по объему (около 30 кПа при стандартном давлении). В свое время, преждевременно рожденных младенцев помещали в инкубаторы, содержащие воздух, богатый О2, но эта практика была прекращена после того, как некоторые дети были ослеплены слишком высоким содержанием кислорода. Вдыхание чистого О2 в космических применениях, например, в некоторых современных космических костюмах или в ранних космических аппаратах, таких как Apollo, не нанесет пользователю ущерба из-за низкого общего давления. В случае скафандров, парциальное давление O2 в дыхательном газе, как правило, составляет около 30 кПа (в 1,4 раза выше нормы), а полученное парциальное давление O2 в артериальной крови космонавта лишь незначительно больше, чем нормальное О2 парциальное давление на уровне моря. Кислородная токсичность для легких и центральной нервной системы также может возникать при глубоководном плавании и погружении. Длительное вдыхание воздушной смеси с парциальным давлением O2 более 60 кПа может, в конечном итоге, привести к постоянному легочному фиброзу. Воздействие парциального давления O2 более 160 кПа (около 1,6 атм) может привести к судорогам (обычно смертельным для дайверов). Острая кислородная токсичность (вызывающая приступы, наиболее опасный эффект для дайверов) может возникать при вдыхании воздушной смеси с 21% O2 на глубине 66 м или более; то же самое может произойти при вдыхании 100% O2 на глубине всего 6 м. 39)

Возгорание и другие опасности

Высококонцентрированные источники кислорода способствуют быстрому сгоранию. Опасности пожара и взрыва существуют, когда концентрированные окислители и топливо находятся в непосредственной близости друг от друга; для возгорания требуется воспламенение, такое как тепло или искра. 40) Кислород – это окислитель, а не топливо, но, тем не менее, источник большей части химической энергии, выделяемой при горении. Концентрированный O2 позволит горению протекать быстро и энергично. Стальные трубы и резервуары для хранения, используемые для хранения и передачи как газообразного, так и жидкого кислорода, будут действовать в качестве топлива; и поэтому для проектирования и производства систем O2 требуется специальная подготовка для обеспечения минимизации источников воспламенения. Огонь, который убил экипаж «Аполлона-1» в тесте на стартовой площадке, распространился так быстро, потому что капсула была под давлением чистого О2, но при немного большем давлении, чем атмосферное, вместо нормального давления 1/3, которое будет использоваться в миссии. 41) Если жидкие выбросы кислорода впитаются в органическое вещество, такое как древесина, нефтепродукты и асфальт, это может привести к непредсказуемым детонациям этих материалов при последующем механическом воздействии.

:Tags

Список использованной литературы:


1) Jastrow, Joseph (1936). Story of Human Error. Ayer Publishing. p. 171. ISBN 0-8369-0568-7.
2) Wikisource-logo.svg Chisholm, Hugh, ed. (1911). «Mayow, John». Encyclopædia Britannica. 17 (11th ed.). Cambridge University Press. pp. 938–939.
3) World of Chemistry contributors (2005). «John Mayow». World of Chemistry. Thomson Gale. ISBN 0-669-32727-1. Retrieved December 16, 2007.
4) Emsley 2001, p.300
5) Priestley, Joseph (1775). «An Account of Further Discoveries in Air». Philosophical Transactions. 65: 384–94. doi:10.1098/rstl.1775.0039
6) Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
7) Papanelopoulou, Faidra (2013). «Louis Paul Cailletet: The liquefaction of oxygen and the emergence of low-temperature research». Notes and Records, Royal Society of London. 67 (4): 355–73. doi:10.1098/rsnr.2013.0047
8) How Products are Made contributors (2002). «Oxygen». How Products are Made. The Gale Group, Inc. Retrieved December 16, 2007.
9) «Oxygen Facts». Science Kids. February 6, 2015. Retrieved November 14, 2015.
10) «Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet». University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab. Archived from the original on December 17, 2007. Retrieved December 15, 2007.
11) Hirayama, Osamu; Nakamura, Kyoko; Hamada, Syoko; Kobayasi, Yoko (1994). «Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids». Lipids. Springer. 29 (2): 149–50. PMID 8152349. doi:10.1007/BF02537155
12) Schmidt-Rohr, K. (2015). «Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2». J. Chem. Educ. 92: 2094–2099. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333
13) Ball, Phillip (September 16, 2001). «New form of oxygen found». Nature News. Retrieved January 9, 2008.
14) Desgreniers, S.; Vohra, Y. K.; Ruoff, A. L. (1990). «Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa». J. Phys. Chem. 94 (3): 1117–22. doi:10.1021/j100366a020
15) Lide, David R. (2003). «Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, and critical temperatures of the elements». CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0595-0.
16) Guy P. Brasseur; Susan Solomon (January 15, 2006). Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere. Springer Science & Business Media. pp. 220–. ISBN 978-1-4020-3824-2.
17) «Oxygen Nuclides / Isotopes». EnvironmentalChemistry.com. Retrieved December 17, 2007.
18) Croswell, Ken (February 1996). Alchemy of the Heavens. Anchor. ISBN 0-385-47214-5.
19) «Oxygen». Los Alamos National Laboratory. Archived from the original on October 26, 2007. Retrieved December 16, 2007.
20) From The Chemistry and Fertility of Sea Waters by H.W. Harvey, 1955, citing C.J.J. Fox, «On the coefficients of absorption of atmospheric gases in sea water», Publ. Circ. Cons. Explor. Mer, no. 41, 1907. Harvey notes that according to later articles in Nature, the values appear to be about 3% too high.
21) Hand, Eric (March 13, 2008). «The Solar System's first breath». Nature. 452 (7185): 259. Bibcode:2008Natur.452..259H. PMID 18354437. doi:10.1038/452259a. Retrieved March 18, 2009.
22) Walker, J. C. G. (1980). The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles. Berlin: Springer-Verlag.
23) Brown, Theodore L.; LeMay, Burslen (2003). Chemistry: The Central Science. Prentice Hall/Pearson Education. p. 958. ISBN 0-13-048450-4.
24) Zimmer, Carl (October 3, 2013). «Earth's Oxygen: A Mystery Easy to Take for Granted». New York Times. Retrieved October 3, 2013.
25) Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). Biology (7th ed.). San Francisco: Pearson – Benjamin Cummings. pp. 522–23. ISBN 0-8053-7171-0.
26) Berner, Robert A. (1999). «Atmospheric oxygen over Phanerozoic time». Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA. 96 (20): 10955–57. Bibcode:1999PNAS…9610955B. PMC 34224 Freely accessible. PMID 10500106. doi:10.1073/pnas.96.20.10955
27) Dole, Malcolm (1965). «The Natural History of Oxygen» (PDF). The Journal of General Physiology. 49 (1): 5–27. PMC 2195461 Freely accessible. PMID 5859927. doi:10.1085/jgp.49.1.5. Retrieved December 16, 2007.
28) «Non-Cryogenic Air Separation Processes». UIG Inc. 2003. Retrieved December 16, 2007.
29) Cook & Lauer 1968, p.510
30) Hart GB; Strauss MB (1990). «Gas Gangrene – Clostridial Myonecrosis: A Review». J. Hyperbaric Med. 5 (2): 125–144. Retrieved September 22, 2008.
31) Acott, C. (1999). «A brief history of diving and decompression illness». South Pacific Underwater Medicine Society Journal. 29 (2). Retrieved September 22, 2008.
32) Webb JT; Olson RM; Krutz RW; Dixon G; Barnicott PT (1989). «Human tolerance to 100% oxygen at 9.5 psia during five daily simulated 8-hour EVA exposures». Aviat Space Environ Med. 60 (5): 415–21. PMID 2730484. doi:10.4271/881071
33) Longphre, J. M.; Denoble, P. J.; Moon, R. E.; Vann, R. D.; et al. (2007). «First aid normobaric oxygen for the treatment of recreational diving injuries». Undersea Hyperb Med. 34 (1): 43–49. PMID 17393938. Retrieved September 21, 2008.
34) Bren, Linda (November–December 2002). «Oxygen Bars: Is a Breath of Fresh Air Worth It?». FDA Consumer magazine. U.S. Food and Drug Administration. Archived from the original on October 18, 2007. Retrieved December 23, 2007
35) Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9., p. 28
36) Chaplin, Martin (January 4, 2008). «Water Hydrogen Bonding». Retrieved January 6, 2008
37) Cook & Lauer 1968, p.505
38) Wade, Mark (2007). «Space Suits». Encyclopedia Astronautica. Archived from the original on December 13, 2007. Retrieved December 16, 2007
39) Donald K. W. (1947). «Oxygen Poisoning in Man: Part I». Br Med J. 1 (4506): 667–72. PMC 2053251 Freely accessible. PMID 20248086. doi:10.1136/bmj.1.4506.667
40) Werley, Barry L., ed. (1991). ASTM Technical Professional training. Fire Hazards in Oxygen Systems. Philadelphia: ASTM International Subcommittee G-4.05.
41) Chiles, James R. (2001). Inviting Disaster: Lessons from the edge of Technology: An inside look at catastrophes and why they happen. New York: HarperCollins Publishers Inc. ISBN 0-06-662082-1.
  • Поддержите наш проект - обратите внимание на наших спонсоров:

  • Отправить "Кислород" в LiveJournal
  • Отправить "Кислород" в Facebook
  • Отправить "Кислород" в VKontakte
  • Отправить "Кислород" в Twitter
  • Отправить "Кислород" в Odnoklassniki
  • Отправить "Кислород" в MoiMir
  • Отправить "Кислород" в Google
  • Отправить "Кислород" в myAOL
кислород.txt · Последние изменения: 2017/08/29 14:17 — nataly

x

Будь первым!

Хочешь быть в курсе новых препаратов и научных исследований? Подпишись!

x

Будь в курсе!

Постой паровоз, подпишись на БЕСПЛАТНУЮ РАССЫЛКУ! Введи свой email и ты будешь всегда в курсе последних разработок и исследований: